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化学実験式を理解する

今日の実験室では、化学の研究と同様に、化合物の分子式を目にする機会は、実験式よりもずっと多くなっています。その理由は、個々の分子は、その分子に含まれる原子の最小の整数比よりも複雑になる傾向があることが分かっているからです。 実験式だけに従うと、同じ式を共有する異なる化合物も出てきますが、これは化学的性質を分類しようとするときにはあまり役に立ちません。分子の総質量は、実験式が示すよりもはるかに大きい可能性があります。 食塩は、分子あたりナトリウム原子と塩素原子を 1 つずつ正確に含んでいるため、実験式で測定するのに非常に便利な化合物です。すべての化合物がこのように完全に分離するわけではなく、分子内の最も単純な質量比を知っても、実際に単一の分子が何であるかを正確に知ることはできません。 分子式からわかる化合物について 同じ比率と同じ実験式を持つアセチレンとベンゼンという 2 つの化合物を取り上げます。CH は炭素原子 1 個につき水素原子 1 個です。化合物は、一方の化学式がもう一方の化学式の倍数である場合に実験式を共有します。この場合、アセチレンの化学式は C2H2 で、ベンゼンの化学式は C6H6 です。 ベンザイン分子は基本的な構成は同じですが、ベンザイン分子の原子数はアセチレン分子の 3 倍、モル質量も 3 倍です。どちらも炭化水素に分類されますが、用途は異なります。 アセチレンは、溶接などの非常に高熱の用途の燃料として使用されます。ベンゼンは燃焼すると毒性が強すぎると考えられており、代わりに工業用プラスチックの生産に使用されています。 化学者や業界が、アセチレンやベンザインなどの物質が、実験式だけに基づいて実際には同じ化合物であると仮定した場合、製造しようとする製品に欠陥が生じる可能性があります。さらに悪いことに、溶接工が毒性の高い化合物を燃料として使用すると、深刻な危険につながる可能性があります。これらの既知の化学物質をすべて正しく分類することは、文字通り人命を救うことができます。 #化学実験式を理解する